martes, 30 de abril de 2013

Ejercicios Matemáticos Resueltos

A las personas interesados de los temas de este blog le brindamos paso a paso los diferentes métodos de solución de ejercicios básicos a complejos  esperamos que sea útil para su aspiración.


martes, 6 de octubre de 2009

sábado, 25 de abril de 2009

Matemática

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Física Elemental

1. Física. -La palabra Física (de origen griego phisis) significa naturaleza; así en lo antiguo se entendía por Física el estudio y examen de toda la naturaleza. En el día, merced al gran desarrollo y extensión que ha alcanzado esta ciencia, hubo necesidad de limitar el círculo de sus conocimientos y sin perder la importancia que siempre ha tenido y tiene en la actualidad, pues a ella se deben los más grandes descubrimientos y las invenciones más maravillosas de los tiempos modernos, el objeto hoy de la Física, es el estudio de las propiedades generales que presentan los cuerpos y de, los fenómenos que en ellos se verifican, sin que su naturaleza se altere, cambie o varíe. Si al producirse un fenómeno en un cuerpo, la naturaleza de este varía o cambia, su estudio corresponde a la Química.2. Naturaleza. -Varias son las acepciones en que se toma la palabra naturaleza: 1.ª Como el conjunto de todo lo creado; en la naturaleza todo está dispuesto con número, peso y medida; 2.ª Como el Autor de todo cuanto existe, es decir, Dios; el poder de la Naturaleza se manifiesta lo mismo en las grandes creaciones, que en los seres más diminutos; 3.ª Como sinónimo de la Tierra; la naturaleza en las regiones intertropicales se presenta vigorosa y espléndida; y 4.ª Como el modo de ser o la esencia de los cuerpos; la naturaleza del hierro, la naturaleza del diamante.3. Materia. Cuerpo. -Llámase materia todo lo que afecta a alguno de nuestros sentidos, principalmente al del tacto. Cuerpo la porción de materia limitada. Los cuerpos son simples o elementales si constan de una sola clase de materia, idéntica en todas sus partes, como el hierro, el cobre, la plata, etc. y compuestos si están formados de dos o más clases de materia, diferente o heterogénea; la cal, el agua, la cera, etc. Las partes pequeñísimas de que se componen los cuerpos se llaman moléculas y átomos, expresiones que a veces se toman en el mismo sentido: sin embargo, como veremos en Química, el átomo según su significación, es indivisible y por lo mismo es la última división que se puede hacer de un cuerpo.Las moléculas se las considera tan infinitamente pequeñas, que está calculado que un cubito de agua, cuyo lado mida una milésima de milímetro está formado por más de doscientos veinticinco mil millones de moléculas.

Diapositivas Leyes de Newton





Física Elemental Leyes de Newton



Movimiento Rectilíneo
Movimiento rectilíneo y uniforme
Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
Interpretación geométrica de la derivada
Integral definida
Entre otros muchos, destacamos algunos Físicos Teóricos famosos y relevantes
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica_te%C3%B3rica

Física
Petróleo
Artículos de física,
Materia,
Termodinámica,
Termometría,
Trabajo y Energía,
Campo gravitatorio, eléctrico y electromagnético,
Potencial y corriente eléctrica,
Resistencias, capacitores e inductancias,
Transmisión de energía eléctrica,
Calor y energía térmica,
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El efecto fotoeléctrico,
Radiactividad,
Por qué la luna tarda 28 días en rotar alrededor de la tierra,
Alta tensión,
Superconductividad,
Errores, medición y metrología,
Espirales: la nueva vía para explicar la gravedad cuántica y la electrodinámica cuántica,
Gravedad cuántica dual y el problema de los tres


CONCEPTOS FÍSICOS
Calor y temperatura
Campos eléctrico y gravitatorio
El trabajo y la energía
Electricidad y magnetismo
Física moderna
Fuerzas y presiones
La materia
Los movimientos
Medida y método científico
Ondas
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2º Bachillerato

lunes, 20 de abril de 2009

Química General

QUÍMICA GENERAL

(GRUPO D, curso 2000-2001)
Claseqg1 (Historia, cuerpos homo y heterogéneos, concepto de mol, preparación de disoluciones, volumetrías, constante de equilibrio, abundancia de elementos químicos)
Claseqg2 (Formulación inorgánica básica)
Claseqg3 (Formulación orgánica básica, grandes grupos de compuestos orgánicos, mecanismos de reacción)
Claseqg4 (Teoría atómica de Bohr, introdución breve a Schrödinger)
Claseqg5(Tabla periódica: configuraciones electrónicas)
Claseqg6 (Termodinámica: primer principio)
Claseqg7 (Termodinámica: segundo principio)
Claseqg8 (Estados de agregación de la materia)
Claseqg9 (Disoluciones: propiedades coligativas)
Claseqg10 (Acido-base)
Claseqg11(Solubilidad)
Claseqg12 (oxidación-reducción)
Claseqg13(Schrödinger)
Claseqg14(átomos polielectrónicos)
Claseqg15 (modelo vectorial)
Claseqg16 (espéctros electrónicos)
Claseqg17 (propiedades magnéticas electrónicas)
Claseqg18(Enlace iónico)
Claseqg19(Desviaciones del comportamiento iónico ideal: fuerzas de polarización, de Van der Waals, T.C.C...)
Claseqg20(Enlace covalente)
Claseqg21(Enlace metálico)
Claseqg22(Enlace metálico: aleaciones)
Claseqg23(hidrógeno)
Claseqg24(Halógenos)
Claseqg25(Anfígenos)
Claseqg26(Nitrogenoideos)
Claseqg27(Carbonoideos y Boro)
Claseqg28(Elementos del bloque s: alcalinos y alcalinotérreos) ................
http://www.terra.es/personal3/jjalss2/clases.htm


http://www.culturageneral.net/quimica/index.htm


Introducción
Tablas
Nomenclatura Química
El átomo
Tema 1. La composición de la materia
Tema 2. Química nuclear
Tema 3. La estructura electrónica de los átomos
Enlaces químicos
Tema 4. El enlace químico
Tema 5. La forma de las moléculas
Estados de agregación de la materia
Tema 6. Los gases
Tema 7. Los sólidos y los líquidos
Tema 8. Equilibrios entre sólido, líquido y gas
Tema 9. Mezclas de sustancias. Disoluciones
Termoquímica, cinética y equilibrio químico
Tema 10. Termoquímica y espontaneidad
Tema 11. Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas
Tema 12. Equilibrio químico
Tema 13. Equilibrios entre ácidos y gases
Tema 14. Equilibrios redox
Química descriptiva
Tema 15. Estructura electrónica y elementos químicos
Tema 16. Reacciones inorgánicas
Tema 17. Principios generales de química orgánica
Tema 18. Reacciones orgánicas
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG.htm



[Tabla periódica] [Enlaces] [Leyes de las combinaciones químicas] [Gases] [Disoluciones] [Cambios de estado] [Energía de las reacciones químicas. Espontaneidad] [Constante de equilibrio] [Reacciones de transferencia de protones] [Reacciones de transferencia de electrones] [Algunos compuestos químicos y sus pesos atómicos] [Unidades]
http://es.geocities.com/fisicas/formulas/quimica/quimica_general.htm


Nomenclatura
Estructura atómica
Propiedades periódicas
Estequiometría
http://www.eis.uva.es/~qgintro/inicio.html



QUIMICA
"Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia (y las leyes que rigen estas transformaciones) a partir de su composición atómica".
El estudio de las sustancias, sus propiedades, la estructura de la materia, la neutralización de un ácido, la reacción de un metal con el oxígeno, la combustión, el reconocimiento de diversas sales y las leyes a que responden todas estas reacciones, es comprendido por la química.
NOMENCLATURA
Lenguaje químico, IUPAC
MATERIA
Apuntes y ejercicios de sistemas materiales y estados de agregación de la materia. Fenómenos físicos y químicos.
GRAVIMETRIA
Leyes gravimétricas. Ley de Dalton. Ley de Lavoisier. Ley de Richter. Ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac
TEORIA ATOMICA
Teoría atómica de Dalton, modelo atómico de Thomsom, modelo de Rutherford, modelo atómico de Bohr
TABLA PERIODICA
Sistema de Mendelejeff, metales y no metales, clasificación
ESTRUCTURA ATOMICA
El átomo, protones, neutrones y electrones, orbitales y suborbitales
UNIONES
Enlaces químicos, covalente, polar, electrovalente
COMPUESTOS
Reacciones químicas, balance. La conservación de la masa. Fórmulas
ESTEQUIOMETRIA
Cálculo en las reacciones químicas, limitante, equilibrio y balance
SOLUCIONES
Disoluciones, soluto y solvente. Soluciones normales, molares, molales, fracción molar
CINETICA
Cinética química, principio de Le Châtelier. Factores que modifican la velocidad de las reacciones
EQUILIBRIO QUIMICO
Constantes de equilibrio, ácido base. Procesos reversibles e irreversibles. Concepto de pK y pH
ELECTROLISIS
Electroquímica, pilas, aniones y cationes, electrolitos
REDOX
Ecuaciones de óxido reducción, electroquímica
GASES
Gases ideales y reales, ecuación de estado, leyes de Guy-Lussac y Boyle Mariotte
INORGANICA
Compuestos inorgánicos, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio
ORGANICA
Hidrocarburos saturado e insaturados, alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres, ésteres
BIOQUIMICA
Proteínas, enzimas, ADN, bioenergía, metabolismo y vitaminas
ANALITICA
Marcha de cationes, determinación de carbonatos, técnicas de laboratorio
CORROSION
Tipos de corrosión. Protección contra la corrosión
PROCESOS
Fabricación, refinación, metalúrgia
AGUAS
Tratamiento de efluentes, dbo y dqo
INDUSTRIAL
Procesos industriales, instrumentación, balances de energía
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/index.php